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铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末 。其红棕色粉末为一种低级颜料 ，工业上称氧化铁红 ，用于油漆、油墨 、橡胶等工业中，可做催化剂 ，玻璃 、宝石、金属的抛光剂 ，可用作炼铁原料。
稀硫酸是溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性 、吸水性 、脱水性（俗称炭化 ，即强腐蚀性）等特殊化学性质 。
扩展资料：
注意事项：
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用 。 蒸气或雾可引起结膜炎 、结膜水肿 、角膜混浊 ，以致失明。
引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡 。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害 、休克等 ，口服浓硫酸致死量约为5毫升 。
百度百科-稀硫酸反应
百度百科-硫酸铁
硫酸与铁反应的化学方程式
因为铁和稀硫酸反应时 ，银白色固体逐渐减少。铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4_FeSO4+H2↑；铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
以上两反应的现象均为：银白色固体逐渐减少，表面产生气泡 ，变黑 ，溶液由无色变为浅绿色。
铁和稀硫酸反应时，银白色固体逐渐减少 ，表面产生气泡 ，变黑，溶液由无色变为浅绿色 。
由于稀硫酸中的硫酸分子 ，硫酸已经全部电离 ，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性 、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质 。
稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。
由于稀硫酸中的硫酸分子(H?SO?)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性 、脱水性 、强腐蚀性等特殊化学性质 。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性 ，酸可使石蕊变色 ，无色酚酞不变 。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
反应方程式： 。
扩展资料：
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：
Fe+ H?SO? = FeSO? + H?↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
Zn+ H?SO?= ZnSO? + H?↑
Mg+ H?SO?= MgSO? +H?↑
2Al + 3H?SO?= Al?(SO?)?+ 3H?↑
个别情况下可被还原为硫化氢：
4Mn+5H?SO?=4MnSO?+H?O+H?S↑
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中 ，或者贴着容器的内壁缓缓倒入 ，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量 ，如果发热严重 ，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了 。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小 ，水会浮在浓硫酸的表面 ，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾 ，液滴会向四周飞溅 ，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
百度百科——稀硫酸
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