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通过化合物中是否含有金属判断是共价键或离子键 。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+ 、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有离子键的物质
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
判断共价键和离子键的口诀表方法如下：
1 、口诀和特殊情况：非金属元素之间 ，非金属元素失去电子 ，共用电子对偏离，形成离子键；金属元素与非金属元素之间 ，金属元素失去电子 ，形成离子键。有些化合物中既含有共价键又含有离子键，例如一些含氧酸盐、碱等 。这些化合物的化学键往往比较复杂，需要具体分析 。
2 、含义：共价键是由非金属元素原子之间通过共用电子对形成的化学键 ，通常发生在非金属元素之间。离子键是由金属元素原子和非金属元素原子之间通过得失电子形成的化学键 ，通常发生在金属元素和非金属元素之间 。
3 、判断方法：可以根据元素的性质来判断是共价键还是离子键 。例如，非金属元素原子之间容易形成共价键 ，因为它们容易通过共用电子对来稳定结构；而金属元素原子容易失去电子 ，所以它们与非金属元素原子之间容易形成离子键。另外，也可以根据元素的电负性来判断。
4、常见物质中的共价键和离子键：共价键常见于非金属元素之间的结合 ，例如氧气 、氮气 、二氧化碳等分子中的化学键 。离子键常见于金属元素和非金属元素之间的结合 ，例如食盐、氢氧化钠等化合物中的化学键 。
共价键的相关知识
1、定义和形成过程：共价键是化学键的一种，它是由两个或多个原子通过共用电子对形成的。在共价键的形成过程中 ，原子之间通过共享电子来达到稳定状态 。通常 ，较活泼的原子会失去电子，而较稳定的原子会获得电子 。
2 、类型：共价键主要有两种类型：极性共价键和非极性共价键。极性共价键是由不同种元素的原子形成的 ，电子对会偏向其中一个原子 ，而非极性共价键是由相同元素的原子形成的，电子对均匀分布 。
3 、特性：共价键具有方向性和饱和性 。方向性是指电子对只能在特定的方向上形成共价键，这决定了分子的形状和性质。饱和性是指一个原子只能形成一定数量的共价键 ，这限制了分子的生长和扩展 。
4、应用：共价键在许多化学物质中都存在 ，如水 、二氧化碳和氨气等 。此外，共价键也在生物学和材料科学等领域发挥着重要作用 ，如蛋白质和DNA中的共价键可以影响生物的结构和功能。
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