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碳酸钠和过量盐酸反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
碳酸钠与过量盐酸反应反应方程:NA2C03+2HCL=2NACL+H20+CO2。盐酸是氢复酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液 ，为无色话明的一元强酸 。盐酸具有极强的挥发性 ，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾 。
1、反应实质
这是一个典型的酸碱中和反应，其中碳酸钠（Na2CO3）是碱，盐酸是酸（HCl） ，二者反应生成盐（NaCl）和水。
2 、反应物和产物的性质
碳酸钠是一种白色粉末 ，具有吸湿性，溶于水后形成碱性溶液。盐酸是氯化氢的水溶液 ，具有强烈的腐蚀性 ，需要在通风橱中进行操作 。
生成的产物包括氯化钠 、水和二氧化碳，其中氯化钠是一种常见的食盐 ，水是一种常见的溶剂 ，二氧化碳是一种无色气体，可以用来制作碳酸饮料等 。
3、反应条件和现象
碳酸钠和过量的盐酸反应会生成气体二氧化碳 ，这是一种典型的酸碱中和反应现象。在实验室中 ，可以通过观察气泡的产生来证明反应已经发生 。反应需要在室温下进行，不需要特定的催化剂 ，可以通过简单的搅拌或摇晃使反应物充分接触并反应 。
碳酸钠简介
碳酸钠(Na2C03) ，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数)，又叫纯减，但分类属于盐不属于碱 。国际贸易中又名苏打或碱灰 。它是一种重要的无机化工原料 ，主要用于平板玻璃 、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤 、酸类中和以及食品加工等 。
盐酸简介
盐酸分子式HCI ，相对分子质量36.46 。盐酸为不同浓度的复化氢水溶液，呈透明无色或** ，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙酬和油等 。浓盐酸为含38%氯化气的水溶液 ，相对密度1.19，熔点-112°C沸点-83.7°C 。3.6%的盐酸 ，pH值为0.1。
注意盐酸绝不能用以与复酸钾反应制备氯气 ，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
碳酸钠与盐酸的反应
碳酸钠与盐酸反应的方程式是：
1 、少量盐酸和碳酸钠反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 。
2 、足量盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O 。
反应现象：若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸 ，现象是一开始无气泡产生 ，一段时间后溶液产生气泡。
碳酸钠的用途：
1、玻璃工业是纯碱的最大消费来源，每吨玻璃消耗纯碱0.2t 。主要用于浮法玻璃 、显像管玻壳 、光学玻璃等 。
2、用于化工 、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬 、降低原料消耗、改善劳动条件 ，还可提高产品质量 ，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命 。
3 、作缓冲剂 、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品 ，按生产需要适量使用 。
4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗 ，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
5 、用于食品工业 ，作中和剂 、膨松剂 ，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等 。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性 。碳酸钠还可以用于生产味精。
以上内容参考：百度百科-碳酸钠
盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
酸少量时 ，会生成酸式盐 。
扩展资料：
碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3） ，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱 ，但分类属于盐 ，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃 、玻璃制品和陶瓷釉的生产 。还广泛用于生活洗涤 、酸类中和以及食品加工等 。
性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性 ，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%) 。其水合物有Na2CO3·H2O ，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。
溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠 ，微溶于无水乙醇 ，难溶于丙醇 。
溶液显碱性，能使酚酞变红 。
稳定性
稳定性较强 ，但高温下也可分解 ，生成氧化钠和二氧化碳：
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠 ，并结成硬块：
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸 ，这意味着它只能电离出一个? 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，?与一个水分子络合 ，成为H3O+ ，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl- ，所以盐酸可以用于制备氯化物 ，例如氯化钠 。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
铜、银 、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应 ，但铜在有空气存在时 ，可以缓慢溶解 ? ，例如：
高中化学把盐酸和硫酸 、硝酸、氢溴酸 、氢碘酸 、高氯酸合称为六大无机强酸。
一元酸只有一个酸离解常数 ，符号为Ka 。它能够度量水溶液中酸的强度 。于盐酸等强酸而言 ，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变 ，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱 ，强度极弱。
所以在计算时，若不考虑极稀的溶液 ，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同 。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差 。
参考资料：
百度百科-盐酸?百度百科-碳酸钠关于“碳酸钠和过量盐酸 ”这个话题的介绍 ，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
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